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氨水

氨水,又稱阿摩尼亞水,是氨的水溶液,無色透明且具有刺激性氣味。

工業氨水是含氨25%~28%的水溶液,氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨,是僅存在于氨水中的弱堿。

    基本信息

    氨水,指氨的水溶液,有強烈刺鼻氣味,具弱堿性。氨水中,氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子?!皻溲趸@”這個名稱并不十分恰當,只是對氨水溶液中的離子的描述,并無法從溶液中分離出來。氨在水中的電離可以表示為:反應平衡常數Kb=1.8×105。1mol/L氨水的pH值為11.63,大約有0.42%的NH3變為。氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅離子的溶液作用生成深藍色的配合物,也可用于配置銀氨溶液等分析化學試劑。

    理化性質

    揮發性:氨水易揮發出氨氣,隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加,且隨濃度的增大揮發量增加。

    腐蝕性:氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

    弱堿性:氨水中存在些化學平衡,因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子


    和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。另外,氨水的弱堿性,能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。還能與酸反應,生成銨鹽。濃氨遇到與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)就會產生白煙,如果遇到不揮發性酸(如硫酸、磷酸)就不會有這種現象。

    沉淀性:氨水是很好的沉淀劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。

    絡合性:與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等發生絡合反應。

    不穩定性:見光受熱易分解成NH3和水。實驗室氨水應密封在棕色或深色試劑瓶中,并放在冷暗處。

    還原性:氨水有弱的還原性,可用于SNCR或SCR工藝,也可被強氧化劑氧化。

    燃燒和爆炸:接觸下列物質能引發燃燒和爆炸:三甲胺、氨基化合物、醇類、醛類、有機酸酐、烯基氧化物等。

    主要用途

    用作農業肥料?;瘜W工業中用于制造各種銨鹽,有機合成的胺化劑,生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。紡織工業中用于毛紡、絲綢、印染行業,作洗滌羊毛、呢絨、坯布油污和助染、調整酸堿度等用。另外用于制藥、制革、熱水瓶膽(鍍銀液配制)、橡膠和油脂的堿化[5]。

    注意事項

    消防措施

    危險特性:易分解放出氨氣,溫度越高,分解速度越快,可形成爆炸性氣氛。若遇高熱,容器內壓增大,有開裂和爆炸的危險。與強氧化劑和酸劇烈反應。與鹵素、氧化汞、氧化銀接觸會形成對震動敏感的化合物。

    接觸下列物質能引發燃燒和爆炸:三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、鄰—氯代硝基苯、鉑、二氟化三氧、二氧二氟化銫、鹵代硼、汞、碘、溴、次氯酸鹽、氯漂、有機酸酐、異氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、環氧氯丙烷、醛類。腐蝕某些涂料、塑料和橡膠。腐蝕銅、鋁、鐵、錫、鋅及其合金。

    滅火方法:霧狀水、二氧化碳、砂土。

    泄漏應急處理

    疏散泄漏污染區人員至安全區,禁止無關人員進入污染區,建議應急處理人員戴自給式呼吸器,穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物,在確保安全情況下堵漏。用大量水沖洗,經稀釋的洗水放入廢水系統。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收,然后以少量加入大量水中,調節至中性,再放入廢水系統。如大量泄漏,利用圍堤收容,然后收集、轉移、回收或無害處理后廢棄。

    儲存注意事項

    儲存于陰涼、干燥、通風處。遠離火種、熱源。防止陽光直射。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放。露天貯罐夏季要有降溫措施。分裝和搬運作業要注意個人防護。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。運輸按規定路線行駛,勿在居民區和人口稠密區停留。


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